Én nem mondtam az ellenkezőjét. By definition telítésnek hívják, te kezdted el írni a te értelmezésedet.
Te jöttél valami furcsa üveggolyós hasonlattal, amikor a levegő nagy része üres, nincs benne molekula. Ráadásul szobahőmérsékleten kb. 2000 Pa nyomáson telítődik a tér vízmolekulával, több nem fér oda, különben kicsapódik, nem azért nem fér el, mert nincs hely közöttük egyéb molekulának, ha megtöltjük 100 kPa levegővel, akkor is 2000 Pa parciális nyomáson telítődik a tér vízmolekulával és akkor is, ha csak 0,5 bar levegőt engedünk oda.
Ezt át kellene gondolnom, a kérdés magában hordozza, hogy maga a hőmérséklet befolyásolja-e az emberi légzés nehézségét (ugye azonos relatív páratartalom mellett)! Nem tudok erre most így gyorsan választ adni.
Pedig rettentő biztos voltál benne.
A résznyomások összegére gondoltam.
Á.
Nem teljesen értem. mit értesz "azonos parciális nyomású levegő" alatt? A levegő egy rakás gázból áll.
Azt látom, hogy nem teljesen érted. :)
A légköri levegőben 20 °C szobahőmérsékleten az oxigén parciális nyomása kb. 21000 Pa. Az oxigén, mint minden gáz és gőz, úgy mozog, hogy a kisebb parciális nyomású tér felé mozog. Ha van hermetikusan zárható tered, akkor amikor bezárod, kinn és benn is 21000 Pa lesz az oxigén parciális nyomása. Ha a belső térbe teszel vízmolekulákat, akkor annak a parciális nyomása ezen felül meg fog jelenni. Ha eléri a 2332 Pa parciális nyomást, akkor nem tudsz több vízmolekulát a térbe tenni, elkezd kicsapódni, ködöt, folyadékot eredményez, a belső tér legnagyobb nyomása így 23332 Pa lesz, ha nincs benne oxigén, akkor is elkezd kicsapódni, ha eléri a 2332 Pa nyomást. Tegyük fel, hogy kinn nincs vízgőz, az oxigén parciális nyomása továbbra is ~21000 Pa, összenyitod a két teret. Mi történik? A külső térben 21000 Pa a nyomás, a belső térben 23332 Pa a nyomás. De: a gázok és gőzök a parciális nyomás szerint mozognak, az oxigénnek kinn és benn is 21000 Pa a parciális nyomása, nem megy sehova. A vízgőz viszont mind kimegy, mert kinn 0 Pa a vízgőz parciális nyomása és így egyenlítődnek ki a nyomásviszonyok.
Olyan tankönyvi esetet, hogy ilyenkor az össznyomás azonos marad, amikor telíted egy másik gázzal vagy gőzzel a teret, nem tudsz elérni a valóságban egyszerűen.