Azonos nyomású, de magasabb hőmérsékletű levegőben adott térfogaton kevesebb oxigén gáz van, így nehezebb lélegezni. Azonos nyomású, azonos hőmérsékletű, de relatív páratartalomban eltérő levegő adott térfogatán ugyanannyi oxigén gáz van.
Hogyne, nyilván igen, de teljesen más szcenárióból indultunk és teljesen más szcenáriókat tárgyalunk. Ezek tankönyvi és laboratóriumi esetek, amelyeket nem tudsz előállítani könnyen, a víz a levegőbe párologtatása nem azonos nyomást eredményező mutatvány, hanem növekedni fog a térben a nyomás pont annyival, amennyivel több ilyenkor a vízgőz parciális nyomása (lásd dobozos példa). Egyszerűen a fizika ilyen, nem tudod megbaszni ideális gázok ideális állapotban lévő speciális viselkedésével.
Kérlek ne beszélj félre, ezekre válaszolj! Mert kitértél már háromszor is a megválaszolás elől, miközben én megválaszoltam azt a kérdésedet is, amire azt mondtam hogy gondolkodási időt kérek. Az utolsóra pedig adatokat kértem..
Nem beszéltem félre és nem tértem ki, onnan indultunk, hogy ha egy viszonylag zárt térbe vizet párologtatsz, akkor növekszik-e a vízgőz parciális nyomása és ugyanannyi oxigén marad-e a térben. És ez így van, nem szorítja ki a vízgőz az oxigént, mert rettentően sok hely van még a térben.
Ez volt a kiinduló premisszád, ami általánosságban továbbra is hamis, egyetlen egy pontban igaz, ha konstans értéken tudod tartani közben a gázkeverék nyomását: "Minél párásabb a levegő, annál kevesebb oxigén van adott térfogaton."
Így próbáltad szemléltetni, holott a légköri nyomáson igencsak bőven van hely a térben a golyók között egyéb golyók számára, mert még a folyadékokban is van hely egyéb anyagok számára: "Ha van egy vödröd, amiben üveggolyók vannak, majd közéjük dobsz egy rakás agyaggolyót, akkor adott térfogaton kevesebb üveggolyó lesz."
Leírtam konkrét modellt a gázok parciális nyomásáról, legalább azt olvasd el és próbáld megérteni, akár a szerverteremben való párásítás, akár a kutyák levegőjének a párásítása a gyakorlati példája. Nem tudod ezekben az esetekben konstans nyomáson tartani a gázkeveréket, nyomásgradiensek fognak kialakulni a különböző parciális nyomású gázok között és ennek megfelelően fognak mozogni is: az oxigén nem mozog, mert mindenhol egyforma a parciális nyomása, a vízgőz igen, mert a vízgőz keletkezési helyén nagyobb a parciális nyomás, mint máshol.